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亚氯酸钠与酸反应的化学方程的相关解答
2018/10/10 17:24:56
问题一:亚氯酸钠与柠檬酸反应的化学方程式 
我们在学习元素的含氧酸氧化性时,有些同学存在这样的想法,认为同一元素的不同氧化态的含氧酸其氧化态越高,则氧化能力越强,其实并非如此.我们知道,无机含氧酸氧化性的强弱,可用"氧化态+ne- 还原态"的标准电极电势E0来量度.E0值越大,电对的氧化态越易得电子,即其氧化性越强,反之亦然.。
    酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强。高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,其酸强度相当于H2S的Ka1。
    先介绍一下:
    HCLO:次氯酸
    HClO2:亚氯酸
    HClO3:氯酸
    HClO4:高氯酸
    同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸,其酸性依氧化数递增而递增:
    酸  性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO
    氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4  (氧化性和酸性正好相反)
    酸在中和反应中,就是给出H+离子。
    在酸性条件下,亚氯酸钠可按下式分解:
    NaCLO2→Na++CLO2-
    CLO2-+ H+→2 CLO2+HCLO3+HCL+H2O     (主要反应)
    CLO2-→CL-+2O                       (次要反应)
    亚氯酸钠的漂白作用是由于上述反应中产生的原子态氧的作用。PH值越低,反应越激烈。
    以上是学科专业知识。
  下面是我的从Dr. Yang那里学到的分析报告:
  按以上原理,亚氯酸钠(NaCLO2)与柠檬酸(C6H8O7)的化学反应方程式为: 
15NaCLO2+4 C6H8O7=4Na3C6H5O7(柠檬酸钠)+12CLO2+3NaCL+6H2O
 
   由电子得失关系计算,亚氯酸钠、二氧化氯、氯化钠必须是5:4:1的关系。亚氯酸钠中的氯是+3价,五个氯中有4个失去一个电子,变成+4价,也就是2个二氧化氯,第五个接受4个电子,变成1个氯化钠。这就是亚氯酸钠的自氧化还原,这个反应必须在酸性条件下进行,所以必须有过量的酸,活化之后的MMS酸酸的就是因为有过量的酸,介质的PH值越低,反应进行的越快越彻底,柠檬酸PH值大约是4。
    亚氯酸钠的分子量是91,柠檬酸分子量是182,正好是1:2
  二者若按以上公式完全反应,所需分子个数比例为15:4
  因此,亚氯酸钠溶液和柠檬酸溶液在使用时,所需质量比(克数)应为15:8(在二者浓度相同条件下) 
  假设我们忽略两种溶液每一滴水的比重差异,那么如果选用3滴28%的MMS1溶液的话(实际只有浓度22.4%),则理论上只需要0.72滴50%的柠檬酸溶液,就能与其完全反应,不留残余。即:3:0.72  (5滴10%的柠檬酸道理是一样的,不做累述).但是因此反应为歧化反应,需要酸过量才能产生二氧化氯,所以吉姆也对应用3滴50%柠檬酸溶液来激活。这就是为何当我们每次激活后喝下时,总感觉有点酸酸的味道的原因。柠檬酸因为会有剩余,所以激活后溶液都会略呈酸味。大家不妨在家中试验。
问题二:醋酸和亚氯酸钠反应的化学方程式
亚氯酸HClO2的pKa = 1.96,酸性比CH3COOH要强,因此反应生成HClO2趋势较小。
CH3COOH + NaClO2 = CH3COONa + HClO2

但由于HClO2不稳定,容易爆炸式分解,会促进上述反应进行。
8 HClO2 = Cl2 + 6 ClO2 + 4 H2O